propiedades del amoniaco
Peso molecular/Masa molar 17,031 g/mol
Densidad 0,73 kg/m³
Punto de ebullición -33,34 °C
Punto de fusión −77,73 °C
Se sabe que el amoniaco se comporta como una base débil, ya que se combina con muchos ácidos para formar sales. Por ejemplo, cuando reacciona con ácido clorhídrico, el amoniaco se convierte en cloruro de amonio. Se sabe que todas las sales que se producen a partir de tales reacciones ácido-base contienen el catión amonio, denotado por NH4+. Es interesante observar que el amoniaco también exhibe cualidades ácidas débiles y, por lo tanto, puede considerarse un compuesto anfótero. Las cualidades ácidas del amoniaco le permiten formar amidas con algunos metales alcalinos y metales alcalinotérreos. Un ejemplo de esta reacción se puede observar cuando el litio se expone al amoníaco líquido, lo que desencadena la formación de amida de litio (un compuesto químico con la fórmula LiNH2).
También se puede observar que la molécula de NH3 sufre una autodisociación cuando se disuelve en agua. La autoionización molecular de la molécula de amoníaco da como resultado la formación de su base conjugada (NH2–) y su ácido conjugado (NH4+). La estructura del catión amonio se ilustra a continuación.
Este proceso de autoionización se puede representar mediante la siguiente reacción de equilibrio:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4+
Dado que el amoníaco generalmente funciona como una base relativamente débil, se puede utilizar con fines de amortiguación (para el control de los cambios de pH).
Peso molecular/Masa molar 17,031 g/mol
Densidad 0,73 kg/m³
Punto de ebullición -33,34 °C
Punto de fusión −77,73 °C
Se sabe que el amoniaco se comporta como una base débil, ya que se combina con muchos ácidos para formar sales. Por ejemplo, cuando reacciona con ácido clorhídrico, el amoniaco se convierte en cloruro de amonio. Se sabe que todas las sales que se producen a partir de tales reacciones ácido-base contienen el catión amonio, denotado por NH4+. Es interesante observar que el amoniaco también exhibe cualidades ácidas débiles y, por lo tanto, puede considerarse un compuesto anfótero. Las cualidades ácidas del amoniaco le permiten formar amidas con algunos metales alcalinos y metales alcalinotérreos. Un ejemplo de esta reacción se puede observar cuando el litio se expone al amoníaco líquido, lo que desencadena la formación de amida de litio (un compuesto químico con la fórmula LiNH2).
También se puede observar que la molécula de NH3 sufre una autodisociación cuando se disuelve en agua. La autoionización molecular de la molécula de amoníaco da como resultado la formación de su base conjugada (NH2–) y su ácido conjugado (NH4+). La estructura del catión amonio se ilustra a continuación.
Este proceso de autoionización se puede representar mediante la siguiente reacción de equilibrio:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4+
Dado que el amoníaco generalmente funciona como una base relativamente débil, se puede utilizar con fines de amortiguación (para el control de los cambios de pH).
